Question

- ̗̀.♡*. Momonyan ᕷ⋆͛. ̖́-

中二 理科 至急 質量 計算です！
(2)が分かりません。答えは、25％になるそうです。
わかる人、だれでもいいので教えてください！
解説もよろしくお願いします。

溶液の中に
べてどう
15点x4
2 化学変化と物質の質量の割合 ①
ピーカーA~Dにうすい塩酸を20cm
ずつ入れ、反応前の質量を測定した。 そ
の後、ピーカーA~Dに異なる質量の炭反応後の質量 [g]
酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー
の質量を測定して表の結果を得た。
ア
イ
(1) 加えた炭酸水素ナトリウムの
質量と発生した二酸化炭素の質
量との関係を表したグラフを
g
0
1 2 3 4
g 0.
0
1 2 3 4
12
3 4
10 1 2 3 4
(1)
右のア~エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g]
(2)この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加
えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素
ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2)
ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算
<=2.0
酸
化 1.5
1.0
0.5
02ⓘ (R4 宮崎改) <15点×2>
ピーカー
A
B
C
D
83.60 83.60 83.60 83.60
2.00 3.00 4.00
84.08 84.56 85.30 86.30
反応前の質量〔g〕
炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.00
酸化炭素の質量
2.0
1.5
1.0
20.5
<= 2.0
一酸化炭素の質量(g
1.5
1.0
0.5
ウ
二酸化炭素の質量 [g]
2.0
化 1.5
1.0
20.5
HI
エ
うすい塩酸

理科 中二 分からない 至急 質量 物質 計算 ％

Answer 1

35P🌸

塩酸と炭酸水素ナトリウムの反応式は以下となります。
HCl+NaHCO3→CO2+NaCl+H2O
よって、炭酸水素ナトリウムと二酸化炭素は1:1で反応します。
ここで、CO2=44、NaHCO3=84であるから、発生した二酸化炭素の物質量は、0.78/44[mol]
また、炭酸水素ナトリウムの質量をx[g]とすると、物質量は、x/84[mol]
これらは、上記の理由から1:1で反応するから、0.78/44=x/84
よって、x=(84×0.78)/44
以上から、ベーキングパウダー中の炭酸水素ナトリウムの割合は、
(x/6)×100=(84×0.78×100)/(44×6)=273/11=24.8...≒25[%]となります。
疑問点があれば、気軽に質問してください。

- ̗̀.♡*. Momonyan ᕷ⋆͛. ̖́-

mol や / は、なんでしょうか？

35P🌸

ごめんなさい。もしかして、まだ、molなどをまだ習っていませんでしたか？
私の計算方法は、中学化学ではなく、高校化学における計算方法だったかもしれません。

- ̗̀.♡*. Momonyan ᕷ⋆͛. ̖́-

すみません。習っていません、、、
中学生の方法ではできないでしょうか?

35P🌸

中学生の化学の解き方をほとんど忘れていますが、思い出しながら、解説します。

(1)のグラフの問題の答えはウになります。これが分からなければ、コメントで教えてください。説明します。
(1)のグラフ"ウ"を正しい方法で選択していれば、炭酸水素ナトリウム2.00gで二酸化炭素が1.04g発生することが分かります。
では、二酸化炭素が0.78g発生するときの炭酸水素ナトリウムは何gでしょうか。
二酸化炭素が0.78÷1.04=0.75倍されたから、炭酸水素ナトリウムも0.75倍して2.00×0.75=1.5[g]となります。
よって、ベーキングパウダー6g中の炭酸水素ナトリウムの割合は、1.5÷6×100=25[%]となります。
不明点があれば、気軽に質問してください。