Question

hi117

（1）を教えてください！

4 次の問いに答えよ。
(1) 次のA~Cの反応熱を用いて、水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。
A
塩化水素1mol を含む希塩酸に、
ム 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させた
ときの反応熱
B 体の水酸化カリウムを加えてちょうど中和させ
硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし、それに固
たときの合計の反応熱
水酸化カリウ
C 硫酸の水への溶解熱
56 kJ
323kJ
JkJ/mo!
95 kJ/mol
(2) 水に関する記述として誤りを含むものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。
[ 1
7
① 水 (固) 水(液) になるときに吸収する熱量を融解熱という。
② 水 (液) 水 (気) になるときに吸収する熱量を蒸発熱という。
③ 水(液)の生成熱は, 1.013 × 105 Pa (1 atm), 25℃において、 水素 (気)が燃焼して
水(液) が生じるときの燃焼熱に等しい。
④ 水 (固) の生成熱は,水(気) の生成熱より大きい。
⑤ 水(気) の生成熱は,水(液)の生成熱と水(液)の蒸発熱の和に等しい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

まず、A～Cの反応熱が何を表しているのか。

A　中和熱（水1molが生じる）

B　硫酸（1mol）の溶解熱＋水酸化カリウム（2mol）の溶解熱＋中和熱（水2molが生じる）
　＊硫酸は2価の酸，水酸化カリウムは1価の塩基なので、水酸化カリウムは硫酸の2倍のモル数が必要。

C　硫酸（1mol）の溶解熱
ポイントは2つ。1つは、ヘスの法則により数学的に計算できること。もう1つは、中和熱が酸や塩基の種類に関係ないこと。つまり、塩酸を用いても硫酸を用いても、水1molが生じるときの発熱量は同じ。

ここで，Bの発熱量からA×2とCを引くと，残りの発熱量は水酸化カリウム（2mol）の溶解熱を表していることがわかる。
　323kJ　－　56kJ×2　－　95kJ　＝　116kJ

求めるのは水酸化カリウム1molの溶解熱なので、116kJ÷2＝58kJ

🍇こつぶ🐡

過去に作成した動画ですが、よろしければ以下🙇
https://youtu.be/eeQduJse4Tg

hi117

中和の場合は、気にしないんですね！！
なにより、説明わかりやすくて、感謝してます！
テストも頑張れそうです！！

🍇こつぶ🐡

頑張って～✨