Question

大学生

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

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酸化される
還元される
増加する
減少する
3 酸化剤と還元剤
「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。
酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質
還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質
酸化剤
|Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl
KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e-
(中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e-
K2Cr2O7
Cr2O7²- +14H++6e-
SO2
(還元するもの)
イオン反応式
第2編 物質の変化
HNO3 (濃)
HNO3 + H+ + e → NO2+H2O
HNO3 (希)
HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O
H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O
H2O2
→ 2H2O
H2O2 +2H+ +2e
SO2 + 4H+ + 4e"
MnO2 + 4HCI
MnCl2 + 2H2O + Cl2
(+4)
(-1)
(+2)
(0)
酸化数減少 還元された
→ Mn²+ +4H2O
MnO2 +40H
2Cr3++7H2O
S+ 2H2O
還元剤
Na (Mg. Al) Na →
H2
FeSO4
|SnCl2
H2C2O4
H2S
H2O2
SO2
イオン反応式
Na++ e
H2 → 2H++2e-
*+e
Fe2+
Fe3+.
Sn2+ → Sn4+ +2e-
H2C2O4 2CO2 +2H++2e-
H₂S
→S+2H+ +2e-
H2O2 → O2+2H+ +2e-
SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_
中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。
※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。
(酸化するもの)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸化剤は左辺にe-、還元剤は右辺にe-があります。まず、これを覚える。酸化剤は相手を酸化するからe-を受け取り酸化数減少、還元剤は逆に増加するからe-を出す。要するに、e-のキャッチボールが酸化還元です。

酸化剤、還元剤の式は、反応式の左辺の左端と右辺の左端を覚えて下さい。
例として、MnO4-の酸化剤で説明します。

MnO4-→Mn2+を覚え、Mnの酸化数減少は+7→+2だから、e-を5個左辺にたす。

MnO4-　+5e- →Mn2+

左辺にOが4つあるが、右辺に無いから、4つ足すのだが、一般にOはH2Oになる(過酸化水素の場合、O2発生とかもあるから注意)。
そのため、4H2Oを右辺に足す。

MnO4-　+5e- →Mn2+　+4H2O

H2Oを足したため、左辺に8H増えたから、右辺に8H+を加える。

MnO4-　8H+ +5e- → Mn2+　+4H2O

以上完成🙇

大学生

ありがとうございます🥹
全部暗記しないとダメなのかなとおもっていましたが決まったことだけ覚えれば、あとは揃えるだけでいいのですね👍🏻

🍇こつぶ🐡

丸暗記は×。
覚えるポイントがそれぞれあります🙇