Question

キラ

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。
HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。
解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20)
問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す
る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反
応式は次の通りである。
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2
2.5 5
マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後
の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。
~ マグネシウムの物質量
( x 10-2 mol)
発生した水素の体積
(mL)
0.48
0.50
1
6
0.60
112
(2 2
⑦ 7
表 1
1.0
448
224
a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g
か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
11 g
0.72
8⑧
25.
2.0
3
8
(第3回-7)
3.0
b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁
の形式で表すとき, 12
13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩
のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。
12
13 |mol/L
4.0
560 560 560
0.84
5.0
4
0.96
LO
5
⑩ 0
Imol
22.4

#
1₂
C
酸
D2
無
10
希た
12 (5) 13 0
実行処理・分析(
表1と与えられた化学反応式を用いて、正しく
計算できるかを問う。
Lanio
541
た
STEP 1 題意を把握しよう
反応したマグネシウムMgの物質量 (mol) , 発生
した水素の体積 (mL) から,過不足なく反応する Mg
の物質量を求める。 そして, 化学反応式の係数の比=
過不足なく反応したときの物質量の比より, 塩酸のモ
ル濃度を求める。
STEP 2 与えられた情報を読み取ろう
表1の情報をもとにグラフを作成すると,次のよう
になる。
(HO)
0700
発生した水素の体積
800
(mL)
600
¥500
400
H300
*1
200
GSI TE
100
3-4-502
第3回 -3)
20
S
H
(11.02.03.04.08
マグネシウムの物質量 (×10-mol)
グラフより, Mg を 2.5×1072 mol 以上加えたときに
発生した水素の体積は560mL で一定である。 したがっ
て, 塩酸とちょうど反応する Mg は 2.5×102mol
であり、その質量(g) は
三希 塩酸10mL中に含まれる HCI の物質量 (mol) は,
24g/mol×2.5×10mol = 0.60g
STEP 3 モル濃度を正しく計算しよう
Mgと反応した塩酸の濃度をx(mol/L) とすると,
JSNAKE YJHUSOUN

x (mol/L) X
10
1000
L=xx102mol
化学反応式の係数の比より, 反応したHCI と発生し
た H2の物質量の比は, HCI: H2=2:1であり、 発
生した水素が560mL のとき, HCI はすべて反応して
いる。このとき, HCI の物質量は,
であるから.
560×10³ L 91.
22.4L/mol
x2 = 5.0×10-2 mol
xx102mol = 5.0x102mol
x = 5.0mol/L 10日
Point! 化学反応式の係数の比
化学反応式の係数の比は, 反応に関与する粒子
の物質量 (mol)の比を表している｡
がら中
問3
① 正
ている
溶け出
② 正
示し,
ている
3
TE
然には
4
る。
⑤
主成分