Question

キラ

この問題を見た瞬間何から求めていけば良いか全く分からなかったです。
解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20)
問1 ある量のマグネシウムをとり, 濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す
る水素の体積を0℃, 1.013 × 10Paの状態で測定した。 この反応の化学反
応式は次の通りである。
Mg + 2 HCI MgCl2 + H2
マグネシウムの量を変えて、同じ測定を繰り返し、表1の結果を得た。後
の問い(a・b)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。
マグネシウムの物質量
( x 102mol)
発生した水素の体積
(mL)
0.50
① 0.48 ② 0.60
表 1
1.0
2.0
3.0
(3 0.72
112 224 448 560 560
4.0
a実験で用いた塩酸 10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g
か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g
(4) 0.84
5.0
560
(5) 0.96

STEPZ ほん
表1の情報をもとにグラフを作成すると,次のよう
YOMI
になる。
発生した水素の体積
(HO)
800
(mL)
700
600
161
500
400
積 300
200
Dista 100
108
0
***0
want
Gniot
linio?
2.0
1.0402
3.0
マグネシウムの物質量 (×10-2 mol) (
TU
4.0288

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たまご

グラフを見るとおよそ2.5×10⁻²mol以上のマグネシウムを加えても水素が発生しないから
反応式より水素が発生していないということは、2.5×10⁻²mol以上加えるとマグネシウムの物質量だけ増え続け反応は進まないということを表しています
ということは、丁度反応する時のマグネシウムの物質量は2.5×10⁻²mol
マグネシウムの原子量は24g/molなので
2.5×10⁻² × 24 = 0.60 g

キラ

ありがとうございます