Question

happy

化学
硫化水素とヨウ素

問題の解き方が分かりません
赤本なので解説が無くて困ってます
どなたかよろしくお願いします🙇

VIT
硫化水素とヨウ素は次式 (ア)、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは次式 (イ)に
従って反応する。
(ア)
H2S + Iz
(イ)
I2 + 2Na2S203
2NaI + Na2S06
そこで (ア)と (イ) の反応を使い、火山ガスに含まれる硫化水素の量を測定
H2S
するための実験 (i) ~ (Ⅲ) を行なった。
(i) ヨウ素を濃度 0.20 mol/L で含む水溶液100ml に、 水蒸気を除去した
火山ガス 5.0Lをゆっくりと通し、 硫化水素を完全に吸収させた。
(i)(i)で得られた水溶液に水を加えて1.0Lとし、そのうちの50.0 mL を
ビーカーに量り取った。
(iii)
xx
上の実験結果から、火山ガス 5.0Lに含まれる硫化水素の物質量n [mol] を、
有効数字2桁で示せ。 解答は次の空欄
23
と
24
に当てはまる数字と
同じ番号を、解答番号
23
と
にマークせよ。
(i)で調製した水溶液に、指示薬としてデンプン水溶液を加えたのち、
これを 0.030 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、
青紫色が消失するまでに20.0mLを要した。
50
1000
1
n =
80,3x
100x=0.6
2=610×10
S + 2HI
23
2
3
20
1000
24
24
x 10-2 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ありがとう

ド典型のヨウ素滴定ですね

まず流れですが
1.物質量を測りたい物質を過剰量のヨウ素と反応させる
2.過剰に加えて余ったヨウ素を滴定し、何mol余ったか調べる
3.過剰に加えた分から余った分を引けば、｢1｣で何molのヨウ素が反応したかが分かる
4.反応式の比から何molの(今回は)硫化水素が反応したか分かる

元々のヨウ素は0.20×100/1000=0.02mol=2×10^-2mol
これと5.0L中の硫化水素が｢全て｣反応します

反応後の溶液を1.0L=1000mlとし、そのうちの50mLを取りだし反応させます

この50ml中に余っているヨウ素は0.03×20/1000×1/2=0.0003mol=0.03×10^-2mol

よって1L中に余っているヨウ素は1000/50=20倍して
0.03×10^-2 ×20=0.6×10^-2mol

ゆえに反応に使われたヨウ素は
2.00×10^-2 - 0.6×10^-2=1.4×10-2mol

ヨウ素と硫化水素は1:1で反応するので、5.0L中にあった硫化水素も1.4×10^-2mol

となります

happy

回答ありがとうございます
ヨウ素滴定…聞き覚えがある気がします💦
元々計算が苦手なので途中式を詳しく書いて下さり助かりました
他の質問にも沢山答えて頂き、ありがとうございます🙇‍♂️