Question

蓮

汚くて申し訳ないのですがこの問題の式を教えてください

X24
34
4
8
57 〈濃度の換算とモル濃度の計算〉 質量パーセント濃度98%の濃硫酸
H2SO4 の密度は1.8g/cm3である。 この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
98
Lax 20
2/4 32+/6×4
1,89/ MORX/F00CM³X
98 g/mol
12/02
1.8%*1000m³ = 1800g = 1,8×10
10³ g
18
= 18x98
=1764
×118x88
3
18.X
) mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

mol濃度を求めるので、1[L]＝1000[cm³]を考えます

　この濃硫酸1[L]の質量は、密度1.8[g/cm³]なので

　　　1.8[g/cm³]×1000[cm³]＝1800[g]

　この濃硫酸1L(1800[g])中に含まれる硫酸が98％なので

　　　1800[g]×0.98＝1764[g]

　硫酸を98[g/mol]とすると、硫酸1764[g]のmol数は

　　　1764[g]/98[g/mol]＝18[mol]

　以上から、濃硫酸1[L]中に硫酸18[mol]が含まれることが分かるので

　　この硫酸のmol濃度は、18[mol/L]