Question

まく

高校1年の化学基礎･中和反応の量的関係の問題です。
a×c×v＝b×c´×v´の式で、
水酸化カルシウムが2価でb＝2なのは分かるのですが、0.02molはc´と v´のどちらに当てはめれば良いのでしょうか。
回答お願い致します🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

axcxv=bxcxv
114 中和反応の量的関係 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0=16, Na=23)
(1) 水酸化カルシウム 0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な 0.10 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求め
よ。

解説
(1) 塩酸 HCI は1価の強酸 水酸化カルシウムCa(OH)2
mLとす
は2価の強塩基である。 塩酸の体積を
ると,
1×0.10mol/L× V
1000
L=2×0.020mol
v=400=4.0×102
よって, 必要な塩酸の体積は 4.0×102mL

中和反応の量的関係

Answer 1

mo1

式の意味として

a×c×(V/1000)＝b×c'×(V'/1000)
　　{a，b}･･･価数
　　{c}･･･濃度[mol/L]
　　{V}･･･体積[mL]
で
　　c[mol/L]×(V/1000)[L]　･･･①
　　c'[mol/L]×(V'/1000)[L]　･･･　②
が
　　[mol]です

この問題の場合、①又は②の一方だけ[mol]で

　1×0.10×(V/1000)＝2×0.020

　　　　 V＝400[mL]

という感じになっています

mo1

＞0.02molはc´と v´のどちらに当てはめれば良いのでしょうか。

●これは、どちらでもなく、

　c'×(Ｖ'/1000)　が。0.02[mol]となります