Question

yumi

(3)で、電離度に質量モル濃度をかけているのはなぜですか？？

■ (1) 武庫川女子大, (2)大阪産業大 (3) 神戸薬科大
237 凝固点降下
次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86 K kg/mol である。
(1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。
Na2SO4 の電離度1
(2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水 250gに溶かすと, 凝固点は -0.31℃だった。
この物質の分子量はいくらか。
(3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が
-0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか

14
237 (1) -2.8°C
(2) 1.8×102 (3) 0.905
Key Point 溶質が電解質の場合, 凝固点降下度は電離後の全溶質粒子の
質量モル濃度の総和に比例する。
解法 (1) 硫酸ナトリウムは、水溶液中では次のように完全に電離す
る。
2-
Na2SO4→2Na+ + SO4²-
全溶質粒子の質量モル濃度の総和は,
0.50mol/kg×3=1.5mol/kg
凝固点降下度 △t=モル凝固点降下KfX 質量モル濃度m に
代入して,
Ats=1.86K.kg/mol×1.5mol/kg≒2.8K
よって, 凝固点は,
0°C -2.8℃ -2.8°C
(2) 求める分子量をMとすると,
0.31K=1.86 K.kg/mol ×
7.5g
M 〔g/mol]
kg
250
1000
M=1.8×102g/mol
(3) 式量 CaCl2=111より, 溶液の質量モル濃度は,
0.330
-mol
111
30.0
-kg
1000
CaCl2 の質量モル濃度をm [mol/kg], 電離度をαとすると
0.518=1.86×0.09909×(1+2α) a=0.905
≒ 0.09909 mol/kg
センセ
●凝固点
Atf=Kf
Ate (K)
K〔K.H
凝固点降
セン
●電離後の
の質量
CaCl2
m(1-α)
したが一
量モル
m (1-a
=(1+

豊度は,
ASSO.
Im SI
度をとすると
0.905
280.0
センサー
電離後の溶液中の粒子
の質量モル濃度は,
CaCl2
m(1-a)
Ca²+ + 2Cl¯
2ma
ma
(単位: mol/kg)
したがって, 粒子の質
量モル濃度の総和は,
m (1-a) +ma+2ma
=m(1+2a)
246
240