Question

掲揚

中学 理科
写真の問題の解説をお願いします🙇🏻‍♀️💦
質量保存の法則の問題らしいのですが、どこで質量保存の法則を活用するのか全く分かりません…。
ちなみに答え⬇のようになります！
酸化銅：4.0g 気体：0.55g

グラフと未反応の物質の質量
質量 8.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素をよく混ぜ合わせたものを試験管Aに入れ,
図1のようにガスバーナーで加熱したところ、 試験管A内に残った固体の質量は 7.6g
であった。 その後, 酸化銅の質量は8.0gのままで, 炭素の質量を0.30g, 0.45g.
0.60g, 0.75g, 0.90g に変えて、 同様の実験をくり返し行った。 図2は, その結果を
表したものである。
図 1
酸化銅と炭素
試験管 A
ゴム管
ピンチコック
図2
試験管A内に残った固体の質量(g
験 8.0
7.0
石灰水
試験管 B
質量 6.0gの酸化銅と質量 0.15gの炭素を用いて同様の実験を行うとき 反応せずに
残る酸化銅の質量は何gか。 また,このとき発生する気体の質量は何gか。
6.0
0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90
炭素の質量〔g〕

質量保存の法則 応用問題 酸化銅

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たなか

図2のグラフが折れ曲がった点で、酸化銅と炭素はちょうど反応します。このとき、試験管A内には、銅だけが残り、酸化銅に含まれていた酸素が炭素と結びついて、二酸化炭素となり空気中に出ていきます。
つまり、酸化銅8.0gと炭素0.60gが反応すると、銅6.4gが残り、2.2gの二酸化炭素が発生します。

質量0.15gの炭素と反応する酸化銅は、
8.0g:0.60g=x:0.15g
0.60x=12
x=2.0g
となります。したがって、未反応の酸化銅は、6.0g−2.0g=4.0gとなります。

反応した2.0gの酸化銅に含まれる酸素の質量は、
2.0g×1/5=0.40gで、これが炭素と結びついて気体(二酸化炭素)ができるので、その質量は
0.40g＋0.15g=0.55gとなります。

わかりにくいところがあれば、また教えて下さい。

掲揚

助かりました！！
ありがとうございます😭😭😭