Question

伊月

(4)がH+＋OH-→H2Oだったのですが、液中では塩ができないから水のできる化学式だけなのですか？
それとも中和の化学式はもともとこれということでしょうか？
質問上手くまとめられず申し訳ありません💦教えていただけると嬉しいです🙇‍♂️

下の図は,水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったとき
のようすをモデルで表したものである。
塩酸
BTB溶液を加えた
水酸化ナトリウム
水溶液
%
(Na) (OH)
(OH) (Na
A
H2O (Na)
CI
(Na)
H2O
CI
Na
H
Na
H2O
B
ドガラ音とり
□ (1) A~Dは,それぞれ何性になっているか。
C
H2O
(Na
CI
H2O
D
H
□ (2) A, D のときの水溶液は、何色になっているか。
159~160
本
■ (3) 中和が起こっているのはいつか。 次のア~ウからすべて選び
なさい。
ア A→Bのとき イ B→Cのとき ウ C→Dのとき
(3)のときに起こる中和の反応を、化学式を用いて表しなさい
> (5A→Dと塩酸を加えていく間, pHの値はどのように変化し
ていくか。
600-70T
EURO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(4)がH+＋OH-→H2Oだったのですが、液中では塩ができないから水のできる化学式だけなのですか？
＞液中では塩はいつもできます。ただ、今回の塩はNaClだから溶けやすいです。反応式はHCl+NaOH➡️NaCl+H2Oと書いても間違いではありません。反応を化学式を用いてとあるから。化学反応式でもイオン反応式でもよい。模範解答はH+＋OH-➡️H2Oになっています。

それとも中和の化学式はもともとこれということでしょうか？
＞実は、中和とは塩関係なく、酸のH+と塩基のOH-からH2Oができる反応ですから、中和の化学反応式はH+＋OH-➡️H2Oになります。
実際NaClは電離しているため、HCl+NaOH➡️NaCl+H2Oで、NaClはNa+とCl-になっており、左辺のNaとClも電離してますから、
左辺と右辺のNaCl部分を消去して記入するので、H+＋OH-➡️H2Oになります🙇

伊月

ありがとうございます🙇‍♂️とても分かりやすくて助かりました!!

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇