Question

ぽめ

解き方教えてください。答えは5です

151 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると,
次の反応により塩化水素が発生する。
NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl
十分な量の濃硫酸を用いて発生させた塩化水素を 2.0mol/L
水酸化ナトリウム水溶液10mLに完全に吸収させ、
得られる水溶液を1.0mol/L 塩酸で中和する。
用いる塩化ナトリウムの質量と中和に要する
塩酸の体積の関係として最も適当なものを,
下の①~⑥のうちから一つ選べ。
ただし,原子量は, Na=23, Cl=35.5 とする。
中和に要する塩酸の体積
[mL]
40
30
20
10
H
①
(45)
0 0.1 20.2 20.3 20.4 20.5
塩化ナトリウムの質量 〔g〕

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaOH+HCI→NaCI+H2O
1 : 1 : 1　　　(mol)

NaOHは2×10^-2 molだから、1mol/LのHCIは1×20/1000で中和するからグラフスタートは20mL

HCIを滴下し、NaCIが増えて行くが、NaOHmolは固定されているから、NaCIが増えるほどHCI滴下量は減少する。よって、④⑤⑥のグラフに絞る

横軸の目盛り0.3g付近を調べる
滴下したHCIが20mL以下だと、NaCI量はHCImolに支配され、HCImolと同じだけNaCIはできる。
10mLだと、1×10/1000=1×10^-2molであり、中和はHCI分だけNaCIができるから、NaCI=58.5×1/100=0.58gできる。
5mLだと、さらに半分になるから、58.5×1/100×1/2=58.5/200=0.2925≒0.3gとなり、HCI5mL滴下で0.3gの値となる⑤が答えとなる🙇

ぽめ

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇