Question

坂

分からないです。教えて下さいお願いします。

14 次の問いに答えよ。
(1) 濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm3の濃塩酸のモル濃度はいくらか。 HC1=36.5
1
Jmol/L
(2) 3.5% の希塩酸1.0L 密度 1.0g/cm²をつくるには, 1)の濃塩酸が何mL必要か。
mL

[16
0.050 mol/Lの硫酸 10.0mLを中和するのに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液12.5
mLが必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
Jmol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

F

14
⑴
　1L の濃塩酸があるとする。
　濃度36.5%は体積パーセント濃度を指しているもみていいでしょう。濃塩酸の密度1.2g/cm3なので、

　1 (L) × 36.5 (％) × 1.2 (g/cm3) × 1000 (cm3/L)
= 438 (g)

HCLとモル質量が36.5 g/mol なので、

　438 (g) ÷ 36.5 (g/mol) = 12 (mol)

よって、　濃塩酸のモル濃度は、12 (mol/L)
　

⑵
1Lあたり、何gの塩酸があれば、3.5%の塩酸が作れるか。

1 (L) × 3.5 (%) × 1.0 (g/cm3) × 1000 (cm3/L)
= 35(g)

(1)の濃塩酸から35g分の塩酸が必要。濃塩酸のモル濃度を0.012 mol/mLと変換した時に、加えた濃塩酸をa mLとすると、

　0.012 (mol/mL) × 36.5 (g/mol) × a (mL) = 35 (g)
a = 79.9 mL

いかがでしょう？

坂

とても助かりました。ありがとうございます。