Question

いちご

自分が、やった解答と違うのですが、なぜですか？

例題酸
次の(1),(2)の問いに答えよ。 原子量; H=1.0=16.0, Ca=40.0
水溶液何mLが必要か。
(1) 0.20mol/Lの希硫酸20.0mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
(2) 0.20mol/Lの希塩酸50.0mLを中和するのに, 水酸化カルシウム何gを要するか
。
解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。 酸のH+の物質量=塩基のOH の物質量より、要
する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると,
Bell
0.20 x 20.0
1000
H2SO4
x2=
0.10xxx1 水x=80mL
1000
価数
NaOH
TOR
塩
の定
そ
義
EU

0.20 mol/sx 12₁ x2 = 0.10mal/tx
0.10
x
20
20x = 0.10
2
x = 0.0051
XLX1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りーたん😎

1/0.02のところを0.02、1/xのところをxにすると計算が合うと思います!!
モル濃度の求め方は
モル濃度❲mol/L❳＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕
なので、
溶質の物質量〔mol〕＝モル濃度❲mol/L❳×溶液の体積〔L〕と、変形出来ます。
だからいちごさんは既にmLをLになおしてるので、分数にせず、そのままかければ大丈夫です!!

いちご

ありがとうございます

Answer 2

飛鳥

1/XじゃなくてXではないでしょうか？
体積の単位を揃える時は約分しないほうが後の計算が楽になるのでいいですよ