化学
高校生
解決済み
解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。
※書き込み多々ありすみません。
化学
第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20)
Choco FX
問1
CH₂ Co Na
酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で
含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝
液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥
ZIL DU
のうちから一つ選べ。 7
①3:1
1:2
②3:2
2:3
2:1
1:3
問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在
マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い
LILIL
解答番号| 1
必要があれば,原子量は次の値を使うこと。
H 1.0
Li 7.0
C 12
S 32
CI 35.5
Cu 64
34
O 16
Pb207
気体は,実在気体とことわりがない限り、理想気体として扱うものとする。
また,必要であれば、 次の値を使うこと。
log102 = 0.30 log103 = 0.48
第1問 次の問い (問1~5) に答えよ。 (配点20)
問1 以下の原子群について 属重込粉の乱が、
[①
2
第2問 (電離平衡,電池,平衡,反応熱)
の
い
問3
共通テストの第2問は、反応熱電池,反応速度,平衡分野
をメインとした知識と理論計算の小問が出題される。年によって
は酸化還元が絡むことも考えられる。そこで,本問では各分野の
現象や知識を正確に理解しているかについて出題した。
問1 緩衝液では, 弱酸(弱塩基) とその塩の濃度比が1:1であると
き [H+]=Ka(電離定数) となり, 濃度比に従ってpHが変化する。
酢酸濃度を Ca [mol/L], 酢酸イオン濃度を Cs [mol/L] とおくと,
電離定数の式 K =
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]
より, [H+]=CK』であ
るから, pH は濃度比1:1の時に比べ, logios -log10 Ca だけ変化
する。ここで, 0.18=0.48 -0.30 より
求める濃度比は2:3となる。
Ca_2
である。よって,
3
問2 鉛蓄電池の負極の反応式は
Pb+SO² → PbSO4 +2e-
であるから, 1molのPbと同じ電気量を得るには, LiC が
2mol 必要となる。よって, 求める質量の比率は、
=1.310･･･≒1.31倍
207
79×2
7
8
問題の平衡状態では,最初に NO2 を 2倍入れたBの方が NO2
にすて
BONO
F
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あ！ほんとだ、、忘れてました
ありがとうございました🙇♂️