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状態方程式は混合気体においても各々の気体について成り立ちます。Vというのはその気体が動ける空間の広さなので注意して下さい。分圧の単元をよく復習するといいと思います
17℃になってるのに圧力も物質量も60℃の時の条件を使って解いてしまっていました
今見返したらちゃんとわかりました。
詳しくありがとうございました
解説を読んでもよくわかりません。なぜ窒素の状態方程式だけでいいのですか?
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状態方程式は混合気体においても各々の気体について成り立ちます。Vというのはその気体が動ける空間の広さなので注意して下さい。分圧の単元をよく復習するといいと思います
17℃になってるのに圧力も物質量も60℃の時の条件を使って解いてしまっていました
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ヘキサンについては、気体が凝縮して一部液体になってしまっているので飽和蒸気圧がヘキサンの分圧です。
液体が発生→飽和蒸気圧と考えます