Question

Rose

Na2CO3をyモル、NaHCO3をyモルってNa2CO3とNaHCO3のモルは一緒ってことですか？なぜですか？片方はHないのに…

発展例題12
二段階滴定
問題
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右
図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何mol か。
考え方
第1中和点までに NaOH
と Na2CO3が反応する。
第1中和点から第2中和点
までは,生じたNaHCO3
が反応する。このとき, 生
じた NaHCO3 と, はじめ
にあったNa2CO3とは同じ
物質量であることに注意す
る。
各反応式を書いて, 量的関
係を調べる。
P9 BA
→
→
pH-
-
7. 中和と塩 89
第1中和点
解答
第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。
NaOH+HCI
NaCl+H2O
Na2CO3 + HCI
NaCl + NaHCO3
混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると,
①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。
15.0
x+y=1.0×
1000
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2
②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり,反応した塩酸は
20.0mL-15.0mL=5.0mLなので,
5.0
y=1.0x
1000(
以上のことから, x=1.0×10-2mol, y =5.0×10-mol
第2
中和点
15.0 20.0 [mL]
sar
第Ⅱ章
物質の変化