Question

のびのびお

高校　化学

38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！

答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床
No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。
1
10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4
2 CuSO4 + H2S
3. Clz + SO2 + 2H2O
4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S
53Cu +8HNO 3
ダイヤモンド
→
2 26
3 28
4 30
533
CuS + H2SO4
→ 2HCl + H2SO4
5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O
2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
臨床
No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。
7 *
氷.
2 黄リン
3
オゾン
4 単斜硫黄
5
赤リン
酸素
斜方硫黄
黒鉛
臨床
No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子
の数で、正しいのはどれか。
123
56÷2=28
A28.
①の変化が水の分しかない。
5 NH3 分子のN原子は配位結合で
臨床 (13)
✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。
N原子は3個の不対電子をもつ。
2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。
3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。
4 NH分子のNH結合には極性がある。
H+と結合しNH4を形成する。
Nは6個?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

hira

38番
まず、選択肢2は各元素に酸化数に変化がないので酸化還元反応ではないので誤っています。
よって、答えは2です。

39番
1は単体でなく、化合物でしかも固体液体の関係なので誤っています。
よって、答えは1です。

40番
まず、Fe3+で電子数は23個であることはFeの電子数は26個となります。原子0価では陽子数と電子数が等しいので陽子数も26個となります。
質量数=陽子数+中性子数なので
中性子数は56-26=30個で答えは4となります。

41番
窒素の最外殻電子数は5個でその内2つは2s軌道の非共有電子対で残り3個は2p軌道3つにそれぞれ一つずつ入り不対電子となるので1は正しいです。
逆に3はNH4+は非共有電子対は既に使われていて、無いので金属イオンと結合しないので、3は誤っています。
よって、答えは3です。

のびのびお

とても丁寧な解説ありがとうございます！！
めちゃめちゃわかりやすいです！

機会があればまたお願いします！