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とりあえず
Xは原子番号20までの原子で価電子を7個もつ、ってことは、フッ素か塩素
Yは原子番号20までの原子で価電子を2個もつ、ってことは、ベリリウムかマグネシウムかカルシウム
Zを構成するXのイオンとYのイオンの電子配置は同じである、と書かれている。
ので、まずは、XのイオンとYのイオンの電子配置をそれぞれ考えてみる。
Xのイオン
フッ素イオンはネオンと同じ電子配置
塩化物イオンはアルゴンと同じ電子配置
Yのイオン
ベリリウムイオンはヘリウムと同じ電子配置
マグネシウムイオンはネオンと同じ電子配置
カルシウムイオンはアルゴンと同じ電子配置
だから、Zを構成するXイオンとYイオンの組み合わせ(同じ電子配置になるもの同士)は、
フッ素イオンとマグネシウムイオン
塩化物イオンとカルシウムイオン
になる。
だから、(3)の答えはフッ素イオン+マグネシウムイオン=フッ化マグネシウム
塩化物イオン+カルシウムイオン=塩化カルシウム
(4)フッ素イオンとマグネシウムイオン(もしくは塩化物イオンとカルシウムイオン)、どちらが大きいですか？
という問題です。
半径は、族が小さいほうが大きいから、
答えはフッ素イオンもしくは塩化物イオン、すなわち、Xのイオン
分からなければ質問してください
(4)の解説、訂正します。
原子半径の大小とイオン半径の大小関係は異なります。
原子半径の大小は、左下にある方が原子半径は大きくなります。
イオン半径に関しては、
同族の原子なら、原子番号が大きいほうがイオン半径は大きくなります
(同族の原子なら、原子番号が大きいほうが、殻が多くなりますよね)
同じ電子配置をとる原子ならなら、原子番号が大きいほうがイオン半径は小さくなります
(原子番号が大きいと陽イオンが多くなるから、電子が引き付けられる)
ということで、
フッ素イオンとマグネシウムイオン(もしくは塩化物イオンとカルシウムイオン)、どちらが大きいですか？
フッ素イオンとマグネシウムイオン(もしくは塩化物イオンとカルシウムイオン)、は同じ電子配置をとるから、原子番号が小さいほうがイオン半径が大きくなります。
すなわち、フッ素イオンもしくは塩化物イオンになるから、答えはXのイオン
ありがとうございます！！
原子半径とイオン半径は違うんですね！
どちらも左下が大きくなると思っていました…
助かりました😊
ありがとうございました。
回答ありがとうございます！！
(2)で周期表で左下にある方が原子半径は大きくなると習ったのですが、そうだったらYの方が大きくなるんではないですか？
すみません。お願いします🙇♀️⤵️