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大雑把な見分け方ですが結合の真ん中の原子に非共有電子対を書き込んでみてください。水であれば真ん中のO原子に非共有電子対ⅹ2がかけます。一方二酸化炭素は0です。分子の形というのは大まかに電子対の反発で決まります。非共有電子対が近いほど反発してしまうのですが、結合する角度を歪めることでましになって安定な構造をとれるのです。（本当は軌道の話に繋がるのであくまで水と二酸化炭素、折れ線と直線型の説明と思っていただきたいです！）
化学
高校生
解決済み
なぜ二酸化炭素は直線型なんですか
折れ線型と迷います。
テストでどう対応すればいいですか
2
H·+·O·+·H HÃO
1+
分子の形成と電子式 各原子は不対電子を共有して、分子を形成する。
-
水分子の形成
単結合
HOH
共有電子対:N·+·N: —
NEN:
2個を共有する結合
共有する結合
窒素分子の形成
三重結合
共有する結合
H-
原子
CI-
-N-
I
■ 構造式 1組(2個)の電子による結合を
1本の線(価標)で表した式。 構造式において、
原子価 1
4
3
菓子から出る価標の数を原子の原子価という。
分子の形状と電子対の反発 分子の形状は,中心にある原子の共有電子対
手始の反発が最小になる構造をとると考えて説明できる(原子価殻電子対反
- メタンCH4 アンモニア NH3
水H2O
二酸化炭素CO2
H
HECH
HON H
HO H
:ONCHO:
共有
N
電子対
H
二重結合
H-N-H
1
H-O-H
O=C=0
NE
H
三角錐形
子の結びつきのようすを示すものであり、分子の形状までも示したものではな
折れ線形(V字形)
A
直線形
直
HC-H
非共有
電子対
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