Question

あぽ

176と177では回答を見ると177はlogを使って計算しているのに176ではそこまで計算していないのですが何が違うのですか？

* 176. 塩基性水溶液のpH 25℃における次の塩基性水溶液のpHを求めよ。
(1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液
(3) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020)
例題 31
* 177.pHの計算 25℃における次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。
(1) 0.0025mol/Lの硫酸
(2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016 )
(3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(4) 0.30mol/Lの塩酸1.0Lと 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液
(5) 0.0010mol/Lの塩酸 100mL と 0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液
例題 31

176 (1) 12 (2) 13 (3)11
塩基の水溶液の[OH-]=塩基の価数×濃度×電離度である。
塩基の水溶液のpH は [OH-] から水のイオン積を利用して求める。
(1) NaOH
Na+ + OH¯ と電離する一価の強塩基 (電離度 1.0) であ
るから, Kw=[H+][OH-] より,
1.0×10-14 mol2/L2
-=1.0×10-12mol/L
[H+]=[OH-]=1×0.010mol/L×1.0
よって, pH=12
Ba²+ + 2OH と電離する二価の
(2) 水酸化バリウムは, Ba(OH)2
強塩基 (電離度 1.0) であるから, Kw=[H+][OH-] より,
1.0×10-14mol/L2
-=1.0×10-13 mol/L
[H+]=[OH-]=2×0.050mol/L×1.0
よって, pH=13
(3) アンモニアは, NH3 + H2O
NH^+ + OH と電離する一価の弱
塩基で, 0.050mol/Lのときの電離度は 0.020 であるから,
Kw=[H+][OH-] より,
Kw 1.0×10-14 mol/L2
-=1.0×10-"mol/L
[H+]=[OH-]=1×0.050mol/L×0.020
よって, pH=11
177 (1) 2.3 (2) 2.8 (3) 12.7 (4) 1.3 (5) 2.8
x=10" のとき, nをxの対数 (常用対数) といい, n=10g10x と表す。
対数を用いて, [H+] = amol/L の水溶液のpHは次式で定義されてい
る。
pH=log₁0 = -log₁0 a
a
補足 対数計算の規則
10g1010=1
10g1010'=-1 logiol=0
10g10 (a×b)=10gi0a+log106
log10 (a÷b)=10g10a-log106
log10a"=nlog10α (10g1010"=nlog1010=n)
(1) [H+] = 酸の価数×濃度×電離度より,
[H+]=2×0.0025mol/L×1.0=0.0050mol/L=5.0×10mol/L×0.
pH=-10g10 (5.0×10-3)=-10g10 ( -×10-2)=-(log102.0~'+logi010-2)
/1.0
2.0
=-(-10g102.0-2)=-(-0.30-2)=2.30
(2) [H+]=1×0.10mol/L×0.016=1.6×10mol/L
pH=-log10(1.6×10-3)=-log10 (16×10-4)=-(10g102.0 +10g1010- 4 )
=-(410g102.0-4)=-(1.2-4)=2.8
(3) [OH-]=塩基の価数×濃度×電離度より,
[OH-]=1×0.050mol/Lx1.0=0.050mol/L=5.0×10-2mol/L
1.0×10-14mol2/L2
[H+]=[OH-]
Kw
5.0×102mol/L -=2.0×10-13 mol/L
pH=-log』(2.0×10-13)=-(10g102.0+log1010-13)=-(0.30-13)
=12.70
(4) 塩酸の出す H+ は 0.30mol, 水酸化ナトリウム水溶液の出す OH は
0.20mol。よって, 混合溶液 (2.0L) は酸が過剰。 残るH+の濃度は,
[H+]=- 0.30 mol-0.20 mol
2.0L -=0.050mol/L=5.0×10mol/L
第2編
1 化学では,常用定数
10g10x10 を省略して、
logx と記すこともある
2 [OH-] = bmol/L の
水溶液のpHは,
pH=-log10 [H+]
/1.0×10-14|
=−log1
[OH-]
=-(10g1010-14
= 14+log10b
- log₁0 [OH-]
HOT
3 別解
pH=14+10g106
14+10g10(5.0×
HO=14+10g102.0
/1.0
->
2.0-

高校三年生 化学 至急