Question

しょーみ社長

中和反応と量的関係の問題です。
水酸化ナトリウム4.0gを溶かし、100mlの水溶液とした。
この水溶液を中和するのに0.10mol/Lの塩酸を何ml必要とするか。

解答は1 × 0.10× x/1000=1×0.1. x=1000なのですが
自分は0.1×1×100/1000=0.1×1× x/1000と考えました。
これではいけない理由はなんなのでしょうか？
ご回答お願いします

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

＞解答は、【1×0.10×{x/1000}＝1×0.1】で、 x=1000なのですが

＞自分は、【0.1×1×{100/1000}＝0.1×1×{x/1000}】と考えました。

＞これではいけない理由は…

●勘違いが一カ所あるようです

★説明上関係ないので「価数の1」は省きます

【1×0.10×{x/1000}＝1×0.1】は

　　左辺で塩酸のmol、右辺で水酸化ナトリウムのmolを表しています

【0.1×1×{100/1000}＝0.1×1×{x/1000}】は

　　左辺で水酸化ナトリウムのmol、右辺で塩酸のmolとなっているはずですが

　左辺：0.1×1×{100/1000}の式が、0.1[mol/L]の時の式になっています

　　既に、4.0g→0.1mol　と「mol」が出ているので、

　　　　{100/1000}が要りません。

しょーみ社長

ご回答ありがとうございます
水酸化ナトリウムはmol/Lではなく既にmolが出てるから体積をかけなくても良いということでしょうか？？

みと

その通りです。＾＾

しょーみ社長

とても助かりました！ありがとうございます！