Question

こは

化学の問題です。5の(4)です。下線の部分がわかりません。解説よろしくお願いします！

例題2
中
*5. CSCI の結晶● CSCIの結晶の単位格子を図に示した。
(1) Cs* のまわりの CI, CI のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。
(2)単位格子中の Cs*, CI- の数はそれぞれいくつか。
(3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。
(4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。4.1°=69 とする。
CI-
-0.41nm -
(5) CsCl の結晶の密度は何g/cm°か。

(4) 0.41 nm=4.1×10-8cm で、4.1°=69 より,Cs*, CI1個ずつを含
む立方体(単位格子)の体積は,
(4.1×10-°cm)?=6.9×10-23 cm°
CSCI1 mol,すなわち Cs*. CI_ 6.0×1023個ずつの体積は,
6.9×10-23 cm°×6.0×103=41.4cm 41cm?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

yui 🍰　帰ってきた✌︎

アボガドロ数より1molあたりの元素の数が6.0×10の23乗個になります。

体積×1molの個数

の式じゃないでしょうか？

今外にいるので詳しく見れなくて申し訳ないです。

こは

CsClが1個あるから結晶1molの体積が6.9×10－23乗ではないのはなんでですか？なぜ1molの個数をかけるんですか？
度々の質問すみません🙇

yui 🍰　帰ってきた✌︎

1モルに含まれてるCsClの個数が6.0×10の23乗個だからです。

今回の6.9×10の-23乗はCsCl1個を含むものなので、
1mol分の体積を求めるには6.0×10の23乗をかける必要があるってことです。(伝わりますかね…)

私もこの問題先日解きました
( ・∇・)(公式見まくりながら←おい)

こは

6.0×10の23乗個(1mol)≠1個(？mol)ってことであってますか？