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ルシャトリエの原理により、化学反応が平衡状態にあるとき、濃度・圧力・温度などの反応条件を変化させると、その変化をやわらげる方向に反応が進みます！
(1)では、与式の右向きが吸熱反応です！
①で温度を上げると、変化を和らげる方向、つまり温度が下がる方向に平衡が移動します！
ここで、右向きが吸熱反応だったので右向きに移動するが正解です！
次に②圧力を上げる問題では、与式の係数に注目しましょう！窒素の係数は1、酸素の係数も1で左辺の合計は2です！右辺は一酸化窒素の係数2
係数は等しくなるので圧力を加えたとき、どちらにいっても平衡はやわらがないので移動しません！
このように平衡が和らぐ方向を意識していくと
(2)① アンモニアが増える方向は右！
②触媒を加えても平衡は移動しない！
(3)①黒鉛は固体で考えなくていいので黒鉛が来たら
バツでけします！
そうすると左辺の係数は1 右辺の係数は2
圧力を上げるとより隙間がある方へ移動すると考え
れば、係数の小さな左へいくぜ！
②黒鉛を加えても固体は考えなくていい！
平衡は移動しない！
なんとなくですが分かった気がします！ありがとうございますm(_ _)m