Question

いちご

問3から問６まで全て解説して頂きたいです。

2
3(配点 23点)
3
問3 空欄
あ
い
に適する式を記せ。
硫酸を加えて酸性にしたシュウ酸水溶液にニクロム酸カリウム水溶液を加える
と、気体が発生する。 この反応をイオン反応式で記せ。
問 5
次の文を読み,問1~問6に答えよ。
酸化還元反応では, 物質の間で電子の授受が起こる。このとき,電子を受け取る物質
過酸化水素 H.Ozは, 酸化剤としても還元剤としてもはたらく。硫酸を加えて酸
性にしたヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると, 溶液は褐色になる。こ
の反応を化学反応式で記せ。(イオン反応式は不可)
を酸化剤、電子を失う物質を還元剤という。代表的な酸化剤には,過マンガン酸カリウ
ムKMnOやニクロム酸カリウム K:Cr:O;/があり,代表的な還元剤には、シュウ酸
H.C.O,やヨウ化カリウム KIがある。これらが酸化剤または還元剤としてはたらくし
河川や湖沼の水質を表す指標のひとつに COD(化学的酸素要求量)がある。
COD は,試料水1Lあたりに含まれる有機物などの被酸化性物質を酸化分解する
きの変化は,次の(i)~ (v)式で表される。
のに要する酸化剤(過マンガン酸カリウムまたは二クロム酸カリウム)の量を酸素の
量(mg]に換算して表したものである。
MnO, +
あ
- → Mn?+ +
い
Cra0,?- + 14H* + 6e-
2Cr°* + 7H0
COD について, 次の(1), (2)に答えよ。
H.C,O。
2CO。 + 2H+ + 2e~
*……(価)
(1) 酸性の溶液中で酸素が酸化剤としてはたらくときの変化は, 次の(v)式で表さ
れる。
21 → + 2e-
…iv)
O2 + 4H* + 4e~ → 2H,0
1.0 mol のニクロム酸イオンが受け取る電子と等しい量の電子を受け取る酸素
の物質量は何mot か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。
問 1
次の(1),(2)の化合物中の下線を引いた原子の酸化数を記せ。
(2) K.Cr.O
(2) ある試料水100mL 中の有機物を酸化分解するのに, 2.50×10-3mol/L の二
問2 次の(ア)~ (カ)の反応のうち, 酸化還元反応でないものを二つ選び, その記号を記
クロム酸カリウム水溶液が3.0mL 必要であった。 この試料水の COD は何
せ。
し
(ア) CH, + 202 → C02 + 2H.0
mg/L か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。ただし, 原子量はO=16とし,
試料水には有機物以外の被酸化性物質は含まれないものとする。
イ) 2FeCls + SnClz → 2FEC12 + SnCl,
例 Cu + 2H.SO。
CUSO, + 2H.0 + SO2
エ)) NasSOs + H.SO。
→ Na,SO。 + H:0 + SO2
) Cla + 2KBr
Brz + 2KC1
Naz C.O, + CaCl。
→ CaCO,+ 2NaC1
- 44-
- 43 -

3-2 酸化。還元
問1 (1) -1 (2) +6
(エ)(カ)
問3 あ: 8H++5e
問4 Cr20,2 + 3H2C204 + 8H+
問2
い:
4H20
→ 6C02 +7H20
2Cr3+ +
問5 H202 + 2KI + H2SO4
→ Iz + KaSO4 + 2H20
問6 (1) 1.5mol
(2) 3.6mg/L