Question

お茶

(5)と(6)の途中式教えてください！！
答えは(5)1.1×10(ー22)←累乗のことですｇ
(6)9.1ｇ/c㎥です！

図は,金属の結晶構造を示した
15.
ものである。(Cu=63.5,
NA=6.0×10%/mol, V2 = 1.41)
(1) A, B, Cで表される構造は
何とよばれるか,それぞれの
名称を記せ。
(2) A とBの結晶構造の単位格子1つ当たりに含まれる原子の数をそれぞれ記せ。
(3) 金属結晶の性質としてふさわしくないものを次の①~8 の中から4つ選選べ。
の 自由電子によって結合している
3 昇華しやすいものが多い
6 軟らかくてもろい
688
A
B
C
6 熱をよく通す
分子間力で結合している
(4) 銅の結晶はBの構造をとる。その単位格子の1辺の長さを3.6×10-8 cm としたと
2 硬くてもろい
の 展性,延性がある
の 電気をよく通す
8
き,銅原子の半径が何 cm になるか,有効数字2桁で求めよ。ただし, 結晶内では
最近接の原子は互いに接触しているものとする。
(5) 銅の原子1個当たりの質量 [g] を求め,有効数字2桁で記せ。
(6)(5) の結果から, 銅の結晶の密度 [g/cm°]を求め,有効数字2桁で記せ。
(11 A
体ル立方格4
b面心立角格は c六方景国構店
12)
A 2)4x
り)& 0の©
3.6×10
こイ
4
92x10 12.69 x10-9
13x|0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ヒツジ

(5)銅Cuの原子量が63.5[g/mol]なので
　銅Cuの原子1mol[個]で63.5[g]から
　　63.5[g/mol]÷(6.0×10²³)[/mol]
=1.058...×10⁻²²[g]
≒1.1×10⁻²²[g]
(6)銅Cuの単位格子Bの体積は
　　(3.6×10⁻⁸)³[cm³]
　銅Cuの単位格子Bの質量は
　単位格子B内に銅Cuの原子4個があるので
　(5)より原子1個の質量が63.5÷(6.0×10²³)[g]から
　　{63.5÷(6.0×10²³)}×4[g]
そして銅の結晶(銅の単位格子)の密度は
　　{63.5÷(6.0×10²³)}×4}[g]÷(3.6×10⁻⁸)³[cm³]
=9.07...[g/cm³]
≒9.1[g/cm³]

お茶

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