Question

Hi（受験生）

なぜS、Cl、K、CaがArと同じ電子配置の場合のイオン半径が最も小さいのがCaなのですか？
（ちなみに私は塩素だと思い、Caに比べM殻がないし、価電子が最も多いからです）

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あいぁむ

イオンになったら全て同じだけ電子をもち、同じような電子配置になります。
そこで、なぜイオン半径が異なってしまうかと言うと、Caの+の力がほかよりも大きく（原子番号が大きくなれば陽子が増えるので）、より、周りの電子を引き付けてしまうため、イオン半径が小さくなります。

Hi（受験生）

イオンでは同じだけ電子を持つのに、
Caの電子番号が大きいため陽子が増え、その分電子を引き付けるとはどういうことですか？

あいぁむ

1. +は-を引き付けます。+が多ければより、-を引きつけるのはイメージできますか？
2. 原子番号が大きくなるほど陽子の個数が増える事は知っていますか？
3. イオンになると、今回の場合どの原子もアルゴンと同じ電子配置を取ることをご存知ですか？
4. その他の事で悩んでますか？

Hi（受験生）

電子配置は同じになるから、電子の数は４つ共Arと同じになるけれど、陽子の数は変化しないから、Caであるということですか？

Hi（受験生）

また、遅れてすみません。

あいぁむ

まぁ、そんな感じです…