Question

まりも

どうして(1)は電離度を使わなくても求められるのに(2)は電離度を使わないといけないんですか？

149 中和と pH· 電離度 次の各問いに答えよ。 とれoo
DH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和
に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。
(2) pH3.0 の酢酸(電離度0.010)0.10Lを0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和
中の
するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。
(3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20mol/L 水酸化ナトリウ
ム水溶液 40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。0○alの
Imb.01

化学基礎 中和とph、電離度 酸塩基の中和と塩

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サツマイモの花

多分電離度について理解が不足していると思います
電離度について調べてみて！

まりも

強酸、強塩基の時は電離度が1、弱酸、弱塩基の時は全部が電離するわけじゃなく一部が帰ってくるということは覚えました。
H+＝1.0×10-³(mol)より、HCl=1.0×10-³(mol)と、
【H+】=ca ＝1.0×10-³
がよく分からないです😖

サツマイモの花

反応式を見ると係数が1で全て同じなのでH+とHClのモル数が等しくなることがわかります。
酢酸の濃度が分からないのでCと置いて一部電離している【H+】をCαで表しています。ここで【H+】の濃度と酢酸の電離度がわかっているのでCが求められます。酢酸の濃度がわかれば、溶液が0.1リットルあることがわかっているので、酢酸の物質量(モル)がわかる。っていう流れです。
分からなかったら質問下さい。

まりも

係数が同じならモル数が同じになる、
【H+】÷【全体】=電離度
の式はあってますか？

サツマイモの花

全体のところが酢酸ならokです。

サツマイモの花

あと濃度でもいいですが、モル数の方が理解しやすいと思います。濃度ならV(体積)が消えるので結局モルの式になります。

まりも

なるほどです！
詳しいことまでありがとうございます！！