Question

みー

この表理解できません、、
誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?)
(塩基)
base
塩の
加水分解
水溶液
の性質
化学式
(酸)
acid
物質名
塩の分類
酸性塩
正 D
塩基性塩
酸性
中性
塩基性
NANO。
HNO3
Na OH
1
tトリウム
X
(弱(強)acid
(弱·強)base
酸性塩
正 塩
塩基性塩
酸性
中性
塩基性
CuCl。
HCI
Cu(OH)2
2
塩化鋼 I
Q
(弱·強)acid
弱·強)base
酸性塩
正 塩
塩基性塩
Fe (OH)。
(弱。
(酸 性
中性
塩基性
3
FESO。
統化 鉄
Hz S04
(弱·強)acid
* 強)base
酸性塩
正 塩
塩基性塩
Hz CO。
酸性
中性
塩基性
K,CO。
koH
4
※酸カリウム
Q
(弱·) base
強) acid
酸性塩
正 塩
塩基性塩
酸性
中性
塩基性
流化水素
NaOH
9
(弱強) base
5| NaHSO。
HSO4
ナトリウム
弱·強)acid
酸性塩
正
塩基性塩
酸性
中性
塩基性
NAOH
塩化
ナトリウム
HCI
6
NaCl
(弱·強)acid
(弱 )base
酸性塩
正。
塩基性塩
酸性
中性
塩基性)
Na0H
Na,COs
He CO3
(弱強)acid
7
炭験 Tトリウム
(弱·強)base
炭酸水素
ナトリウム
<酸性塩
正塩
Hcos
(弱·強) acid
酸性
中性
塩基性
8
NaoH
Q
(弱·) base
NaH CO3
塩基性塩
酸性塩
正塩
塩基性塩
Mg (oH)。
酸 性
中一性
塩基性
HCI
| Mg(OH)CI 水酸化塩化
マベネシウム
(弱·強) acid
(· 強) base
酸性塩
正 地
塩基性塩
HCL1
酸し性
中 性
塩基性
10 (NH+) C
塩化
アンモニウム
NH3
(弱(強)acid
(弱· 強)base
酸性塩
正 塩
塩基性塩
酸性)
中 性
塩基性
CulOH)」
H2 SO4
(弱 魚) acid
11
硫酸銅(II)
Cu SO+
*強)base
酸性塩
正
塩基性塩
酸性
中性
塩基性
CaCl。
HCI
メ
(弱 噂)base
Ca(OH)。
2|
塩化カルシウム
(弱·御) acid
(雨酸
強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム)
)·(税酸
(塩酸
(水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム)
水酸化リチウム
強酸:

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

なおき

きっと、1番左に書いてあるものが塩です。
その塩を作るために使った酸性の水溶液と塩基性の水溶液が酸塩基と書いてあるところです。 水溶液の性質は酸性と塩基性の水溶液の強弱によってどっちの性質が強いのかで左右されるからです。中和のように考えれば楽かなと思います。
塩の分類は、Hがある→酸性塩
HとOHない→正塩
OHある→塩基性塩

みー

返信遅くなりました汗
ありがとうございます！