Question

にの

化学の気体の混合と圧力の問題です
（3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。
至急お願いします

>わからないとき→p.17,18
(気体の混合と圧力)
右図のようなコックで仕切られた2個
の容器がある。この容器の一方にメタンCH。 が、
もう一方に酸素O.が入っている。 原子量はC
=12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに
答えよ。
(1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。
27℃に保ったままコックを開いて気体を混合したとき, 各気体の分圧はそ
れぞれ何Paになるか。
(2) この混合気体の平均分子量はいくらか。
(3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃に戻した。反応後
の容器内の全圧は何Paか。 27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。
(2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。
6
6
1
(1CH.ox/8
2.0L
3.0L
0.9.0 y8
1
27
(35.4x/6。
コック
かい
CH。
O。
けこ
とい
2
ヒント
(3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量
的計算をすればよい。
溶
例
CD

CH。 + 202
* CO2 + 2H:O
反応前(Pa] 4.0×10 9.0×10
0
0
反応後(Pa)
反応後の水蒸気の分圧8.0×10*Paは, 27 ℃
の飽和水蒸気圧4.0×10°Pa より大きいので,
液体の水が存在する。
よって,真の水蒸気の分圧は4.0×10° Paである。
0
1.0×10°
4.0×10°
8.0×10°
全圧は,
1.0×10+4.0× 10'+4.0×10°%=5.4×10'Pa
(1) 混合 休でけ公圧の比け物岳号の比レ 築!!