Question

happy

化学
私立赤本より
《メタンとエタンの混合気体の反応と量的関係》

解き方から何も思い浮かびません
解説してくださると助かります🙇‍♂️💦

X メタンとエタンからなる混合気体が標準状態で11.2 L存在している。 この気体を
完全に燃焼させると 1.6mol1 の酸素が消費され、713kJの熱が発生した。メタンの
燃焼熱を 890 kJ/mol として、(1)·(2) の問いに答えよ。
(1)混合気体中のメタンとエタンの物質量の比 (メタン : エタン) として適切なもの
を、0~9のうちから一つ選び、 その番号を解答番号
20
にマークせよ。
TS
0 1:1
2 1:2
③ 2:1
の 1:3
6 3:1
3:2
88
6 1:4
の 2:3
9 4:1
21
(2)エタンの燃焼熱q [kJ/mo1]を、4桁の整数で答えよ。解答は、空欄
21
24
にマーク
24
に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号
せよ。
22
23
24
kJ/mol
21
9
I1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

答えが分からないから、解きませんが、解き方を書きます。

まず、メタンとエタンのmolをそれぞれx,ymolとかとおきます。
するとx+y=0.5となります。0.5は混合気体11.2Lだから11.2/22.4から。次に、メタンとエタンの燃焼の反応式をそれぞれ書きます。その酸素消費1.6molから、メタンとエタンのmol比が出ます。それが(1)の問いになってます。メタンの燃焼熱890に対して、混合気体713使われたことと(1)から、使われたメタンがわかれば使われたエタンmoもわかります。713で使われたエタンmolを1mol当たりで計算すれば、21～24は求まるでしょう。x,yの連立方程式を解くという感じです。
二つのx,y式を作り、頑張りましょう🙇

happy

回答ありがとうございます🙇
答え載せ忘れてました🙏💦
流れは掴めました！ありがとうございます❣️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

happy

すみません💦
解いてみたのですが(1)の答えが合いません
答えは(1)⑥です
多分私の計算ミスだと思います
そもそもなのですが、私の書いた燃焼熱の式は合ってますか？

🍇こつぶ🐡

あってません。
メタンはCH4です。
エタンはC2H6です。

別の質問にも答えたから、後で参照されて下さい🙇

happy

間違えてますね
さっきまで酢酸、プロピオン酸の問題を解いてたのでCH3とC2H5に引っ張られてました😂
変なミスで手間をとってすみません🙇💦
他の問題の回答もありがとうございます🙇✨✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

🍇こつぶ🐡

そういうことね。
受験前に、ケアレスミスはマズいです。
気を引きしめて、頑張って下さい🙇

happy

すみません<(_ _*)>💦
写真までありがとうございます🙇
ケアレスミス結構やってしまうタイプなので、気をつけます😓