Question

弥 生

電離度aの求め方を教えて欲しいです。
価数×濃度×電離度というのは分かるのですが、その電離度をどうやって求めるかが分かりません。
上手く伝わらなかったらすみません💦

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。
例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2)
解 HCI は一価の酸である。pH=2 より [H*]=1.0×10-°mol/L なので, 電離度をαと
すると,
1.0×10-2mol/L=
1× 0.010mol/L × α
濃度
α=1.0
酸の価数
電離度
(1) 0.0020mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3)
(2) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 (pH=3)
(3) 5.0×10-4mol/L の硫酸 (pH=3)

10
10°
10-4
10-3
102
10-1
1
5.(1) pH=3 より [H*]=1.0×10°mol/L なので, [H*]=aca より,
1.0×10-3mol/L=1×0.0020mol/L×α
α=0.50
(2)酢酸は一価の酸である。pH=3 より [H*]=1.0×10-3mol/L
HO
なので,[H*]=aca より,
D+ SOH
1.0×10-3mol/L=1×0.040mol/L×α
Q=0.025
(3)硫酸は二価の酸である。 pH=3 より[H*]==1.0×10-°mol/L
なので,[H]=aca より,
1.0×10-3mol/L=2×5.0×10-4mol/L×α
Q=1.0

Answer 1

ずーーー

[H+]の濃度＝価数 × 溶液の濃度 × 電離度 です

今わかっていないのが電離度だけなので＝で結んじゃえばできます！