Question

うゆ

23式が双方向矢印になるのは何故ですか？

●酢酸ナトリウムの加水分解 酢酸
10 ナトリウムを水に溶かすと, 次のよ
塩の成分:
弱酸
HCO+HO HCo
+ 強塩基
CH。COONA
CH。COO +
Na*
うに電離する。
H-O
H*
さ
OH
塩基性
CH。COON.
CH。COOH
→ CH,COO + Na* (22)
このとき,酢酸は弱酸で電離度が小さいので, 電離したCH,COO の
▲図3 酢酸ナトリウムの加水分解
部は,水と反応してCH。COOHになる。
15
CH。COO + H:O → CHgCOOH + OH
その結果,OH”の濃度が大きくなり, 水溶液夜は弱塩基性となる。一般に,
23)
弱酸と強塩基の中和で生じた正塩の水溶液は塩基性を示す。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

(^ ^)

酢酸は弱酸であまり(というかほぼ)電離しませんから、逆反応も活発に起こるので、双方向という形で表記しています！

うゆ

なるほど！
ではこれは一方向なのですがなぜですか…😿

うゆ

すみません添付し忘れました

(^ ^)

酢酸ナトリウムは、弱塩基性の塩ですから、水に溶けます。塩化ナトリウムは水に溶けますよね、それを想像してもらえればと思います。
水に溶ける→水の中でイオンに別れやすい→電離度がほぼ1→逆反応は起こりにくい(ほぼ起こらない)
と考えるのが良いです。

うゆ

ありがとうございます！