化学
高校生
解決済み
解答とやり方が違ったのですが、答えはあっていました。このやり方であってますか？💦
1枚目の黄色い付箋が私の硫酸のモルの解き方で、
2枚目解答です。
問1 密度 1.84 g/cm°, 質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫務
10.0 mL を水に加えてうすめ, 全体の体積を100 mL にした。 このうすめた破
酸 10.0mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは, 標準状態
に換算して何Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 た
だし,標準状態で気体1 mol の体積は, 22.4Lとする。
6
L
0 0.41
2 0.82
③ 1.6
2x 184
(00
4.1
6 8.2
6 16
1000 10
* 98
100
H2504a[gJを求めた HoSOroas
問2
1,598kmx10nL
98
(00 o0。 mol/Lの
メ
ヨ
* a
次の文章
中
として最
も
Htasorのぞルすぐめた
ファラ
デ
a504の mok 求めた
3.
2
(0mLonモルをさめた。
気体の物
濃度が電
一方
第2問 物質の変化と平衡
質量は
解説
よっ
6の
問1 硫酸とアンモニアの中和反応
ィ1ト
ま
硫酸とアンモニアの中和反応の量的関係につい
ての計算ができるかを問う。
うに
希硫酸のモル濃度がわかっていないので、
(酸の価数×酸の物質量) 3 (塩基の価数×塩基の物質
量)を考えるとよい。
10倍にうすめた希硫酸 10.0mL を中和したという
ことは,もとの濃硫酸 1.0mL を中和したと考えるこ
とができる。
もとの濃硫酸1.0mL(= 1.0 cm°) 中のH,SO, の物
質量は, H,SO, のモル質量が98g/mol より,
1.0 cm°×1.84 g/cm°×0.98
98 g/mol
である。硫酸は2価の酸,アンモニアは1価の塩基
であるから,反応したアンモニアの体積をx [L] とす
ると、
1.0 cm°×1.84g/cm°×0.98
2×-
X
98 g/mol
=1×
22.4 L/mol
x= 0.82 L
IN
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