化学
高校生
化学基礎 酸と塩基の計算です。
水色の線が引いてある問題が分かりません。
どれか1つでもいいので、教えてください!!
次の各問いに答えよ。
ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。
0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。
の度」
0.010mol/Lx2メに0020mel/L
20×10 moe/L
の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。
H2s0¢:2+32+1b×4
34+64
-98 41mel
984/ual xレx1に 10mel/L
A84
っ小募イオンミ(Omel /L
配酸イオン O20mogL
い。
Hs04は2!!
30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。
moelにする!!家
o10mel
D10010molL メ1xx=00005mol/L
ら0っ
1材!
酢酸の電触度 ひ50。
CH3COOH
ESO4
のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意
1GCU4
110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen
n
50×10 mogL.
8 50×10-3mol/L の水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 10ml を薄めて、1000 mL にした水溶液
の pH を整数値で求めよ。
次の各問いに答えよ。
pH=10
と 」
ゴム 論ム 佐甘)
急
の標準状態で5.6L のアンモニアを水に溶かして 250mLしとした。この水溶液の 10mLを中和するの
に必要な 0.10mol/L
酸は何 mLか。
HCT
lwar:2214レ
X- 025m以
Kmgl: 5.6レン
00
10X10mo8L,
HASO4
HNG の
O10025mmel
6 Q.20mol/L の希硫酸 10mLに,標準状態で 56㎡L のアジモニアを吸収させた。この混合水溶液を
中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。
56
0120mollLxx2+ Di0025,×1ニ O10mgl/Lx
Mol
1000L
1000 X:22,4レ:小
56,1
[000 2214
56
22400
040/
4+215
-010%
15mL
0c0%ン65
2ン65
4
00025mel
65mLA
CC
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