Question

Aえむ

塩酸と硫酸の混合水溶液Aの10.0mlに、
水酸化バリウム(溶液)Bを滴定して、15mlで中和し沈殿が発生した。(A,Bは濃度不明)
...(省略)

(1)沈殿の化学式を記せ。

という問題について、自分は写真のように考え、どちらかわからないなーとなったのですが、答えはBaSO4のみでした。解説もあったのですが、よくわかりません。何故BaCl2は入らないのでしょうか？
教えてくださると助かります。m(._.)m

Hce Ha so,
BacOH
)2
2Hce+ Bac0は)、 Baces
0g tBu Co)、 BasD,
* 2H20
Bacle t
Bnso
+2H20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

考え方は合ってます、今回はただ単にBaCl₂が水に溶けやすいから沈殿しないってだけです！

塩化物イオンで沈殿がでてくるのは
AgClとPbCl₂とHg₂Cl₂だけです。全て白色沈殿です。

(Hg₂Cl₂は、塩化物イオンが、水銀(I)イオンの二量体Hg₂²⁺と結びついたものです。出題されることはほぼないですが。)

Aえむ

ありがとうございます！助かりました。

Answer 2

へむち

塩化バリウムが水に溶けやすく、沈澱しないからです！

へむち

ニューステージ化学図表　浜島書店p145より

Aえむ

遅くなりましたが、回答ありがとうございました。