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金属11.2gと酸素を反応させると16.0gの酸化物が得られたので、反応したO2は4.8gになり、このO2の物質量は0.3molです。
金属は三価の陽イオンになるので、金属の元素記号をXとすると、X2O3の酸化物であると推測できます。
酸素は0.3molあるので、金属Xは0.2molあることがわかります。
0.2molの金属Xは11.2gなので、原子量は11.2÷0.2=56となります!
この問題の解法をどなたか教えてください。
お願いしますm(_ _)m
答えは(オ) 56です。
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金属11.2gと酸素を反応させると16.0gの酸化物が得られたので、反応したO2は4.8gになり、このO2の物質量は0.3molです。
金属は三価の陽イオンになるので、金属の元素記号をXとすると、X2O3の酸化物であると推測できます。
酸素は0.3molあるので、金属Xは0.2molあることがわかります。
0.2molの金属Xは11.2gなので、原子量は11.2÷0.2=56となります!
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ありがとうございます
理解出来ました!