Question

さ

何回計算しても、答えが出ないので、途中式を教えて下さい🙏💦
(1)12g (2)酸素、3.2g

マグネシウム Mg 7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O。 を反応させると,
強い光を出して燃焼し,酸化マグネシウム MgOができる。
(1)生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。
(2) 反応せずに残る物質は何か。また,その質量は何gか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像はメモ程度だから、参考程度で。
解答が私もあいませんね。

(1)20g、(2)マグネシウム1.2gとなりました。

MgがO2より多い。7.2/24は約1/3で、5.6/22.4の1/4より大きいから。Mg余る。
(1)12g(2)3.2gは他の問題の解答では？

さ

ベストアンサーにした後で、申し訳ありません。
答えにはこう書いてあったのですが、これはどういうことでしょうか？

🍇こつぶ🐡

ごめんなさい。私が間違い。
Mgの係数が2でした。ミスりました。
解答は正しいです。
2Mg+O2→2MgOだから、
Mgを全部使い、酸素が余ります。
Mgは0.3mol、O2は0.25molあります。
O2を全部使うと考えると、Mgは0.4mol必要。でも、0.4molないから、Mgを全部使い、O2はMgの半分使うと考える。すると、係数比から、Mgの半分mol、つまり、0.15使うから、0.25-0.15=0.10mol余る。だから、0.1❌32=3.2g酸素余り。できるMgOは使ったMgと係数比同じだから、0.3molできるから、0.3❌40=1.2g

(1)(2)説明、順番逆になりましたが、こうなります🙇

さ

ありがとうございます！！
計算方法が分かりました！！
別の問題でも対応出来そうです。

🍇こつぶ🐡

理解されたようでよかったです。
基本的なMgの係数をミスり、最初、嘘を教えてしまい、ごめんなさい。過不足の問題は、上の考え方ですべて対応できます。係数比=mol比だから、違う単位をmolにそろえ、比較して、過不足を考えます🙇

さ

ありがとうございました！！！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇