Question

めろ

全く分かりません！！
解説お願いします🙇‍♂️

mo/-→ L
PS
a2.?
0.1
17
FO.
17
メ 22,4
242.24
0.1180
原子量 Na 23、 N 14、0 16、H 1.0、Al 27、 C 12、CI 35.5
演習1 次の各間に答えよ。
(1) 8.0g の水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして, 100mL とした水溶液のモル濃度は何 mol/L
か。
0./ mol
(2) 標準状態で 2.24L のアンモニア NH,を水に溶かして200mL の水溶液をつくった。 この水溶液
のモル濃度は何mol/Lか。
(3) 質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム NaOH水溶液の密度は 1.2g/cm'であった。こ
の水溶液のモル濃度は何 mol/L か。
1.7
0.2L
(解答)
(50
演習2 図は塩化アンモニウムの溶解度曲線である。 次の各間に答
70
えよ。
60
(1) 50°℃に保った水 50g に何gの塩化アンモニウムを溶かすと飽
和溶液になるか。
(2) 25°℃の飽和溶液 100g には何gの塩化アンモニウムが含まれ 度
るか。
《解答》
50
40
33
roo
30
20
25
50
75

Answer 1

数学にがて大生

こんばんは
溶解度問題ですね。

(1)まずは溶解度曲線について復習します。
溶解度曲線では縦軸は溶解度、横軸は温度を示します。
画像を見るとだいたい50℃で50g溶けますね。
また、溶解度とは水100gに溶ける量です。

今回は水50gですので溶ける量も2分の1の25です。

(2)比で出しましょう。
濃度自体は溶液の量が変化しても飽和溶液同士なら等しくなるので溶質の質量をXとして

100:X = 140:40

計算してX = 28.5… ≒ 29gです。
間違い等ございましたらコメント下さい。

数学にがて大生

聞くだけ聞いて放置はやめてくださいね？
迷惑行為ですので。