Question

ゆあ

(4)の式の意味が分かりません
教えてください！

リード C
第1章●粒子の結合と結晶の構造 89
基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶
ト>4
塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。
(1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ
ン CI- の数はそれぞれ何個か。
(2) 1個のNa*のすぐそばにある CI は, 中心間距離が何 nm
のところに何個か。
(3) 1個の Na* のすぐそばにあるN.* は, 中心間距離が何 nm
のところに何個か。V2=1.4, 3=1.7 とする。
(4) 1mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。
アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。
(5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。
CIで。
Nat
-0.56nm-
指針 NaCl の結晶では, Na* と CIが接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。
1 nm=10-° m=10-7 cm
0.56mm : 5,6x/0
解答(1) Na*(●) :×12 (辺の中心)+1 (中心)3D4 (個) 答
CI(O):×8 (頂点)+→×6(面の中心)=4(個) 答
-x8
(2) 立方体の中心の Na*に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個 答
中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 圏
2
(3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答
中心間距離は面の対角線の一
で,0.56 nm×、2 ×=0.392 nm=0.39 nm 答
面の対角線
(4)単位格子 (Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10-°cm)
なので,1mol (Na*, CI- がそれぞれ 6.0×103 個ずつ) の体積は,
6.0×103
4
58.5g
26.4 cm°
3
(5.6×10-8 cm)°×-
=26.4 cm°=26 cm° 答
質量
体積
-=2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答
(5)密度=
より,
T
第1編

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ki

単位格子にはNaとClが4こずつ入ってます。NaClが4個分ってことですね。また、単位格子の体積は(5.6×10^-8)^3cm3です。

4個→(5.6×10^-8)^3cm3　で
6.0×10^23個→？cm3 という関係なので、？を出すためにその式になります。4のところに下線が引いてあるのはそこがわからないからでしょうか？これで解決するといいのですが…

わからなければお気軽に聞き足して下さい！

ゆあ

めっちゃ分かりやすいです！
ありがとうございました！！