Question

ぱいなっぷる

（4）がわかりません🙇‍♀️💦
見にくくてすみません🙇‍♀️
教えていただけると助かります！
よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

| 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。
ただし、(3)、(4) は p.133表2を用いて答えよ。

ン ハロス IU/
)2→ Calt + 20H~ (OH]=2~(0.0050x1,0)=1-0x10
(4) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020)
M HI
Aロ \

マ表2 水素イオン濃度とpHの関係(25℃)
pH
0 1
2
3
4
5 67
8
9
10
11
12
13
14
[mol/L)
1
10°1 102 103 10-4 105 106 107 108 10° 1010 10-11 1012 10-13 10-14
[-HO]
[mol/L)
1014 10 13 10 12 1011 10-10 109 108 107 106 105 104 103 102 10
[LHO] [.H]
10-14 1014 1014 10 14 1014 1014 1014 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 1014 10-14
(mol/L)?
水溶液
の性質
強
酸性
弱 中性 弱
塩基性
強)
[H]が10倍大きくなるとpHは1小さくなり,[OH"]が10倍大きくなるとpHは1大きくなる。
水素イオン濃度: hydrogen ion concentration 水酸化物イオン濃度:hydroxide ion concentration
133
中性:neutrality 水素イオン指数:hydrogen ion exponent

Answer 1

スクウェア

画像参照

ぱいなっぷる

教えていただきありがとうございます！
理解できました！
ありがとうございます！🙇‍♀️

Answer 2

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化物イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

(1)今回与えられた物質は、塩基性のアンモニア水で、アンモニア水のモル濃度は、0.050mol/L。
　水酸化物イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるから、
　アンモニア水の水酸化物イオン濃度は、0.050×0.020×1=0.0010mol/L=1.0×10^-3mol/L

　今回は水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化物イオン濃度から水素イオン濃度に変換しないといけない。
　そのために、[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14を用いる。
　[水素イオン濃度][水酸化物イオン濃度]=1.0×10^-14より、
　[水素イオン濃度]×(1.0×10^-3)=1.0×10^-14
　よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10^-14)/(1.0×10^-3)
　　　　　　　　　　　　 =1.0×10^-11
　　　　　　　　　　　　

　pH=log[水素イオン濃度]
　　 =log(1.0×10^-11)
　　 =11　　　　　　
　
分からなければ質問してください
なぜ、水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるのかわかりますか？
覚えるのは、pH=log[水素イオン濃度]だけですよ

ぱいなっぷる

丁寧に教えてくださり本当にありがとうございます！
助かりました！！🙇‍♀️