Question

ちか

なんで2枚目の式になるのかが分かりません(￣▽￣;)

問9 鉱物試料中の二酸化ケイ素 SiO。を,フッ化水素酸(フッ化水素 HF の水溶
液)を用いてすべて除去することで, 試料の質量の減少量からケイ素 Si の含有
量を求めることができる。このときの反応は次式で表され,SiO2 は気体の四
フッ化ケイ素 SiF』と気体の水として除去される。
合 下割 プ で耕が品諸くトお買掛品
トのS SiO2+4HF
SIF+2 HOA 生ュ 16
SIF4+2 H2O
ふt お品く
適切な前処理をして乾燥した,ある鉱物試料 2.00gから,すべての SiO2 を
J 除去したところ,残りの乾燥した試料の質量は 0.80gとなった。この前処理
Oき式をした鉱物試料中のケイ素の含有率 (質量パーセント)は何%か。最も適当な数
値を,次の0~Oのうちから一つ選べ。ただし,前処理をした試料中のケイ素
はすべて SiO2として存在し, さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応
飯品午しないものとする。
11
0
2.8 ② 5.6
3 6.0
の 28
6 56
6 60

正解は9
問9
除去された SiO2の質量は
したがって,鉱物試料中のケイ素の含有率は,Si=28, SiO2=60 より
2.00-0.80=1.20[g]
1.20
×28×
60
1
×100=28 [%]
2.00
00

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

数学にがて大生

こんにちは。

式の成り立ちですね。
除去された二酸化ケイ素は1.20gと分かっています。
そこで、含まれていた二酸化ケイ素の質量から分子量を求めます。

分子量が求められました。

二酸化ケイ素が1molある時、ケイ素と酸素の比率は1:2なので二酸化ケイ素の分子量=ケイ素の物質量として判断しましょう

なのでケイ素のモル質量をかけてケイ素の質量を出します。ただし、求めたいのは鉱物試料2.00gに含まれるケイ素の割合ですので2.00で割ることを忘れないようにしてください。

ではでは

数学にがて大生

途中の二酸化ケイ素が1mol～のくだりは
二酸化ケイ素1molを作るのにケイ素が1mol、酸素が2mol必要なことを逆に考えたものです。