Question

HAR

(2)です。
解説があるのですが、わかりません。
誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

140. 水溶液のPH●次の各問いに答えよ。 ただし, logio2=0.30, 水のイオン積K,を
1.0×10-14(mol/L)2 とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。
(1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の PHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。
(2) 標準状態で 56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ
の水溶液の pHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。「効
ル の種古性産た1レオる。 0

(2) 標準状態の気体1molの体積は 22.4L(22.4×10°㎡L) なので, 56
mLのアンモニアを溶かして500mLにした水溶液のモル濃度は,
56mL
22.4×10°mL/mol
500/1000L
=5.0×10-3mol/L

したがって,lOH-]%3Dc=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10-4mol/L
ナがって,1OH-」=cα=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10-4mol/L
水のイオン積から,
Kw
[OH-]
1.0×10-14 (mol/L)2
1.0×10-4mol/L
[H+]=
ミ
=1.0×10-10mol/L
pH=-logiolH+]3D10
塩基の pH を求めるときは, pOH を用いると便利である。
別解
pOH=-logio[OH-]
このアンモニア水の [OH-」は1.0×10-4mol/L なので、
pOH=-logio(1.0×10-4) 3D4
pH+pOH=14°
pH=14-pOH=10

化学基礎 セミナー 計算 高2

Answer 1

たこ焼き

解決しましたか？

Answer 2

あ

アンモニアは弱塩基だから全部電離しないので、一部分だけ電離するのですが、その割合が電離度です。
電離度をαとして、溶液中の濃度をC[mol/L]とおくと以下の写真ようになり、[OH-]はCαとなります
αは載せて頂いた写真の1枚目にあるように0.020であり、同じく2枚目の通り5.0×10^(-3)[mol/L]ということですので[OH-]=Cα=1.0×10^(-4)となります
イオン積は[H+][OH-]=1.0×10^(-14)なので、ここに上で求めた[OH-]を代入すると[H+]=1.0×10^(-10)となるという感じだと思います。

あ

誤)同じく2枚目の通り
正)同じく2枚目の通りCは