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等式にするには、
?=実際発生した量にしないと問題文から反れるので
基本的にどのような問題でも
0.04mol発生したのなら?=0.04mol と式を立てるべきです
なぜなら1.8gのカルボン酸(何価かどうかはまだわからん)から0.04molだけ発生したのですから
右辺を2倍してしまうと1.8gのカルボン酸から0.08molの二酸化炭素が発生したことになり、問題の事実から反れてしまいます。
化学
高校生
解決済み
2価カルボン酸の式で二酸化炭素が2倍なのに4×10^-2に×2をしないのは何故ですか？
どうして左辺に×2なのでしょうか？
y uricus
あるカルボン酸1.8gに十分な量の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたとこ
問3
ろ,0℃, 1.013× 10° Pa で896 mL の気体が発生した。このカルボン酸として
最も適当なものを,次の0~⑤のうちから一つ選べ。
20|0-00
COA
0
COOH
で
や 水
(分子量90)
COOH
2 HOOC- (CH2)4-C0OH (分子量146)
101
CH:COOH
(分子量60)
15
OH
(分子量138)
93
COOH
6 A質
CHs-CH2-COOH (分子量74)
*7
炭分分れ
本
1.8g
M(g/mol)
-=4.0×10-2mol
M= 45
HOHO HOS
これに該当するカルボン酸はない。
二価のカルボン酸であれば,カルボン酸の物質量の
2倍の物質量の二酸化炭素が発生する。よって,カル
ボン酸の分子量をM'とすると,
ウ
1.8g
M'(g/mol)
×2= 4.0× 10-2 mol
M'= 90
二価のカルボン酸であり,分子量が90である①が
答えとなる。 H
HT
20
問4 油脂,セッケン
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