Question

皇

塩酸の体積を求めてる際に、なぜ溶質の物質量をMgではなく、HClの方を代入しているのでしょうか？

このMgと過不足なく反応するHCIは0.020molであり,そのとき発生するHzは0.010mg
る。
塩酸の体積をx(mL)とすると,
(L)
1.0mol/L×
1000
= 0,020mol
x= 20mL
水素H2の発生量tは, 0.010mol × 22.4L/mol = 0.224L= 224mL

例題2 化学反応と量的関係のグラフ
0.24gのマグネシウムに1,0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し
て,その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素、
の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の(ア)~エ)のうちから1
つ選べ。
Mg= 24
(イ)
(ウ)
(エ)
200
200
200
200
100
100
100
100
(mL)
(mL)
(mL)
(mL)
0 10 20 30
加えた塩酸の
体積[mL)
0 10 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
0 10 20 30
加えた塩酸の
体積[mL)
0 10 20 30
加えた塩酸の
体積(mL)
マグネシウムと塩酸との反応は,次の化学反応式で表される。
Mg + 2HCI -→ MgCl2 + H2
マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは,塩酸を加える量に比例して水素が発生する。そ
れ以後は、反応するマグネシウムがないので,塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し
たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が,マグネシウムと塩酸が過不足なく反
応したところである。
化学反応式の係数に注目すると, Mg l mol と HCI 2 mol が反応して水素Heが1 mol発生する。
0.24gのMgの物質量は、
0.24g
24g/mol
0.010mol
このMgと過不足なく反応するHCIは0.020molであり,そのとき発生するHzは0.010mol とな
ろ。
塩酸の体積をx (mL)とすると,
1.0mol/L×
X
(L)= 0.020mol
1000
x= 20mL
水素H2の発生量tは, 0.010mol × 22,4L/mol =D 0.224L= 224 mL
したがって, 加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ
フが折れ曲がっているエ)が,正しいグラフである。
沼液中の溶質の物質量
溶質の物質量(mol) =D モル濃度 (mol/L] × 溶液の体積(L)
化学基礎·第2編
水素の体積
水素の体積
水素の体