Question

みみさん。

2枚目の写真のxとyの求め方を教えてください！
問題は一応載せときます。

1302混合気体の燃焼 メタン CH4 とプロパン CgHg の混合気体を, 十分な酸素の存在下
で完全燃焼させると, 標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた
次の各問いに答えよ。
(1)メタンの完全燃焼とプロパンの完全燃焼を,それぞれ化学反応式で記せ。
(2) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。
(3) この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は, 標準状態で何 mLか。
神戸薬科大

x
[mol] +
24
したがって,求める割合(質量%)は, 次のようになる。
Mg の質量
合金の質量
54
0.240g ×100=12.90
1.86g
C 20
CDC
mo, 5.01
0.300mol
×100=
化学
0.0g。
Pに含ま
130. 混合気体の燃焼
(1) CH4+202
CaHg+502
CO2+2H2O
3CO2+4H2O
(3) 2.80×10mL
Dよう
解答
AL/-
(2) メタン:プロパン=5:3
解説
反応
KO
メタン CH4もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので
完全燃焼させると二酸化炭素 cO2と水 H2O を生じる。
CH4+202
CgHs+502
4L
質を完。
→ CO2+2H20
3CO2+4H20
二酸化族。
(2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2および H2O(モル質量 18
g/mol)の物質量は, 発生した CO2 が156.8mL=0.1568L, 生じた H,0
が0.198gであることから, それぞれ次のようになる。
0.1568L
CO2
-=7.00×10-3mol
22.4L/mol
0.198g -1.10×10-2mol
18g/mol
H2O
混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を
y[mol)とすると, CO2およびH20の生成量について, 次式が成立する®。
CO2 x+3y=7.00×10-3
HeO 2x+4y==1.10×10-2
の, のから「x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol]となる。
したがって, 混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は,
次のようになる。
メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3==5:3
(1)の化学反応式から, メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質
量は 2x[mol], プロパン y[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol)
である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は
2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol
なので,
2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol=D1.25×10-2mol
したがって, 標準状態での体積は, 次のようになる。
22.4L/mol×1.25×10-2mol=0.280L=2.80×10°mL
70

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

普通にx,yの連立方程式を解けばいいですよ。まあ10⁻ⁿの取り扱いが少しやっかいかもしれませんが。しっかりと10⁻ⁿのnを合わせてから計算します。

①×2-②
3y×2-4y=7×10⁻³×2-1.1×10⁻²
6y-4y=14×10⁻³-11×10⁻³
2y=3×10⁻³
y=1.5×10⁻³
①に代入
x+3×1.5×10⁻³=7×10⁻³
x=7×10⁻³-4.5×10⁻³
x=2.5×10⁻³

みみさん。

なるほど！10のなんとか乗のとこをあわせて、あとは普通に引いたり足したりでできますね！
ありがとうございます！！