化学
高校生
カッコ3番です。なぜ原子量増加分×0、25で答えが出るのですか?
2 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この
電池について、 次の各問いに答えよ。 原子量は、
H= 1.0, 0=16, S=32, Pb=207 とする。
(1) 鈴蓄電池の構成を化学式で表せ。
の混
鉛
(2) 放電時, 負極 正極で起こる変化をそれぞれ電
子e"を用いたイオン反応式で表せ。
(3) この電池を放電し、 0.50molの電子を取り出
したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。
(4) 次の記述について, この電池の充電に関して、正しいものを番号で選べ。
①充電すると, 両極とも硫酸鉛(1II)で覆われる。
(IV)
希硫酸
2充電すると,電解液の密度は小さくなる。
③充電するとき, 外部電源の負極と鉛蓄電池の負極を接続する。
と
1mol がPBSO4 1 molへの変化、つま。
sO. 1 mol (96g)の質量増加がある。
0.50mol ×
×96g/mol%= 24g
-
2
1 mol (64 g) の質量増加がある。
0.50mol × × 64g/mol=D 16g
I
2
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