Question

もともと

NaClはどうして2倍するのでしょうか？
いつも勘で2倍とかにしているのですが理屈を教えていただきたいです🙇‍♀️

-Nacd
1.0L中に9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水といい,ヒ
の 39. 浸透圧の計算 62分)
トの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。体温を37℃とするとき,ヒトの血液の浸透圧として最も適当な値
[Pa]を,次の0~6のうちから一つ選べ。Na=23, Cl=35.5,気体定数 R=8.3×10° Pa·L/(mol·K)
0 4.7×10
の 9.4×104
3 4.0×10°
の 7.9×10°
6 1.6×10°
る。また。上さ
る 。

よ
39
よ
Note
I(Pa) =c[mol/L] ×R[Pa·L/(mol·K)]×T[K)
絶対温度
モル濃度
気体定数
浸透圧
溶質の物質量[mol)
より,
溶液の体積(L)
モル濃度[mol/L =
塩化ナトリウムNACI のモル濃度は,
9.0g
58.5g/mol
1.0 L
9.0
mol/L
58.5
ニ
Na* + CI より,溶質粒子のモル
また,NaCl
濃度は塩化ナトリウム水溶液の(2倍けなる。
II=cRT より,
9.0
II=
mol/L×2×8.3×10° Pa·L/(mol·K) ×310K
58.5
溶質粒子のモル濃度
=7.91…×10° Pa=7.9×10° Pag

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

NaCl → Na+ + Cl-に電離度１で電離するとcmol/LのNaClがあればNa+もCl-もそれぞれcmol/Lずつ出てくるので合計して2cmol/Lとなりこれを公式代入することになります。

でもこんな事中和や酸化還元でやりました？
やりませんよね。この電解質の場合２倍や３倍で公式に代入するのは浸透圧と沸点上昇・凝固点降下の話だけです。他ではやりません。

浸透圧と沸点上昇・凝固点降下はともに希薄溶液という点で共通しています。理由までは理解しなくても良いと思いますが、簡単に言えば希薄溶液なので溶けている物質(溶質)は種類ではなく頭数が大切であるということからこのような計算の仕方をします。

これで答えになってるかな？

もともと

この4点を頭の中に入れておけばいいですね！

丁寧な解説ありがとうございました✨