Question

ゆめこ

ドリルの6⃣を教えていただきたいです。
(1)の解答では矢印が右方向のみに向いていますが、(2)では両方向に矢印が向いています。この違いについて教科書では、右向きの変化として考えるときと、左向きの変化として考えるときがあるからだと説明されていました。ですがどうして(1)は左向きの変化として見ることができないのでしょうか。

収C H
水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。
るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1
(1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく
100mLにすると、 pH はいくらになるか
(2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE
硫酸
硝酸
塩化水素
硫化水素
5次の塩基の化学式を記せ。
水酸化ナトリウム
水酸化銅(II)
リン酸
水酸化鉄(II)
水酸化バリウム
水酸化マグネシウム
アンモニア
6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ
ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電
まとめて示せ。
とする。
1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ
考え方
c[mol/L] の 1価の酸(電離度
α)の水溶液では, [H+]3ca
[mol/L)となる。
[H+]=1.0×10-4[mol/L]のと
HASO。
(4) Ca(OH)2
NH。
HNO3
CH。COOH
7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする
(1) 0.10mol/L の硝酸水溶液
0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016)
(2) 0.010mol/L の硫酸水溶液
8 次の水溶液の pH を求めよ。
(1) [H+]%30.10mol/L
[H+]=1.0×10-11 mol/L
き,pH=aである。
塩化水素は強酸なので、
α=1として[H+]を求める。
(2) α=0.010として [H+] を
(2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して
求める。
1価の塩基では, [OH-]
= calmol/L) となる。 水のイ
オン積K、= [H*][OH-]は
常に一定なので、[OH-]がわ
かれば[H+]も求められる。
プロセスドリルの解答
1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸
3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく
4(1) HCI
(2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH
(5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0,
5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。
6 (1) HNO3
(4) Ca(OH)。
7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11
(3) H-SO』= 2H*+S0?
(2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+
Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH-
H++NOs
Kw
[H*]=
[OH-]

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸塩基の場合で、

→は強酸、強塩基の反応式を示す。
強酸、強塩基は電離度100%であり、電離して＋と－に分かれて右辺に行ったら、左辺には戻らないことを示す。

⇄は弱酸、弱塩基の場合の反応式を示す。
弱酸、弱塩基は電離度が小さく、右辺の反応と左辺の反応を行ったり来たりできる。実際電離度が小さいため、右辺にはあまり行きたがらないんだけど。こんな感じ。

これ以上は、電離平衡や、多段階電離、電離定数とかの話も追加しないといけないから。簡単な理由は上の部分で。

要するに、片方にしか進まない反応か行ったり来たりできる反応かだけです🙇

ゆめこ

ご説明ありがとうございます。高校生のわかる範囲でご丁寧に解説していただき、とてもわかりやすかったです。
ちなみにドリル6⃣のような問題は、強酸か弱酸か覚えていないと矢印の方向を判断できないということでしょうか。

🍇こつぶ🐡

そうです。
強いのは覚えましょう。
強酸なら塩酸、硫酸、硝酸。
それ以外は弱い。

強塩基はアルカリ金属か土類金属にOHなら強い。
それ以外は弱いと覚えましょう。

理解されたなら、解決済みして頂けると助かります。
そうでないと、私のコメントはしばらくして削除されます🙇