Question

ぺけ男

これ教えてください

ア
ブタン
イ
プロパン
ウ
エタン
口(2) 炭素と水素のみからなる化合物 5.8mgを完全燃焼させたところ, 水9.0mg ができ
た。このときにできた二酸化炭素は標準状態で何 mL か。
原子量H=1.0,C=12, 0=16

Answer 1

すぅ

水(H2O)の質量(5.8g)から、
水素(H2)の質量(1.0g)が分かります。

化合物は、CとHの合計で、5.8gなので、
水素が1.0gなら、炭素は4.8gです。

ここで、炭素と二酸化炭素は、物質量比1：1のため、
4.8gの炭素の物質量を求め、それを
二酸化炭素の物質量とします。

最後に、二酸化炭素の物質量から、
標準状態の体積が計算できます。

分かりづらいところ等ありましたら、お知らせください。

すぅ

最初の式について、係数部分不正確なので念のため、
書き直しておきますね🙏

係数の比は、物質量の比と等しいです。
物質量(mol)＝物質の質量(g)÷モル質量
標準状態での気体の体積(L)＝物質量×モル体積
により、それぞれ求められます。

他にも、足りないところありましたら、説明し直しますので教えてくださいね。

すぅ

1つ目のコメント内、訂正：g
正しくは、gではなく【mg】です。
手書きのほうは大丈夫です。
誤記、失礼しました。